什么是热化学方程式,书写热化学方程式应注意那些问题?
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热化学方程式 是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。
例如热化学方程式:
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g),反应放热183kJ。这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)
(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液。
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。
(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应,计量数不同,其△H不同。
(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
(6)不标“↑”或“↓”
(7)不注明反应条件,例如:△(加热)
(8)有机热化学方程式用“=”,不用“→”
另附常见物体比热容。
比热表:常见物质的比热容
物质 比热容c 水 4.2 冰 2.1 酒精 2.1 煤油 2.1 蓖麻油 1.8 橡胶 1.7 砂石 0.92 干泥土 0.84 玻璃 0.67 铝 0.88 钢铁 0.46 铜 0.39 汞 0.14 铅 0.12
对上表中数值的解释:
(1)比热此表中单位为kJ/(kg·K);
(2)水的比热较大,金属的比热更小一些;
(3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铅<c铁<c钢<c铝)。
一些热化学方程式
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
(3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
(4)P4(白磷、s)+5O2=P4O5(s) △H=-2983.2KJ/mol
(5)4P(红磷、s)+5O2=P4O5(s) △H=-2945KJ/mol
(6)P4(白磷、s)=4P(红磷、s) △H=-29.2KJ/mol
例如热化学方程式:
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g),反应放热183kJ。这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)
(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液。
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。
(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应,计量数不同,其△H不同。
(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
(6)不标“↑”或“↓”
(7)不注明反应条件,例如:△(加热)
(8)有机热化学方程式用“=”,不用“→”
另附常见物体比热容。
比热表:常见物质的比热容
物质 比热容c 水 4.2 冰 2.1 酒精 2.1 煤油 2.1 蓖麻油 1.8 橡胶 1.7 砂石 0.92 干泥土 0.84 玻璃 0.67 铝 0.88 钢铁 0.46 铜 0.39 汞 0.14 铅 0.12
对上表中数值的解释:
(1)比热此表中单位为kJ/(kg·K);
(2)水的比热较大,金属的比热更小一些;
(3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铅<c铁<c钢<c铝)。
一些热化学方程式
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
(3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
(4)P4(白磷、s)+5O2=P4O5(s) △H=-2983.2KJ/mol
(5)4P(红磷、s)+5O2=P4O5(s) △H=-2945KJ/mol
(6)P4(白磷、s)=4P(红磷、s) △H=-29.2KJ/mol
参考资料: http://baike.baidu.com/view/257560.htm
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回答还要简单明了,一看就懂才好!
1、表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式就是热化学方程式 !
2、书定注意:
首先是个化学方程式(但系数可为分数),
其次是每种物质必须在下方注明“状态”(g 或 l 或.s) ,
第三是必须在化学方程式后注明 △H = (+或—)X KJ/mol,X的值与系数大小有关!
3、如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242KJ/mol
1、表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式就是热化学方程式 !
2、书定注意:
首先是个化学方程式(但系数可为分数),
其次是每种物质必须在下方注明“状态”(g 或 l 或.s) ,
第三是必须在化学方程式后注明 △H = (+或—)X KJ/mol,X的值与系数大小有关!
3、如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242KJ/mol
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顶一楼。。。。
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