Question

高三化学题求解！

工业上常用漂白粉跟酸反应制得的氯气对漂白粉的质量分数（x%）来表示漂白粉的优劣。现为测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，加入0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL，恰 好与生成的碘完全反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）试写出漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。
（2）试由上述数据计算该漂白粉的x%为_______________________________________。

Answer 1

（1）Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2H2O+2Cl2↑
（2）根据方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ， Cl2+2KI=2KCl+I2 可得关系式：
2Na2S2O3 ~ Cl2
2mol 1mol
0.1*0.02mol x x=0.001mol，可得样品共生成氯气0.001*10*71=0.71g
x%=0.71/2=35.5%

Answer 2

（1）Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
关系式： Cl2 —— I2 ——2Na2S2O3
71 g 2 mol
m(Cl2) 0.2mol
m (Cl2) ＝0.71 g
X% ＝0.71 g / 2.00 g ×100％
＝35.5％