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当催化剂中亚铁离子Fe2+与铁离子Fe3+物质的量之比为1:2时,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下。C+2Fe2O3=4FeO十CO2↑为制...
当催化剂中亚铁离子Fe2+与铁离子Fe3+物质的量之比为1:2时,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下。C+2 Fe2O3=4FeO十CO2↑
为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克?
我的步骤如下:
因为物质的量Fe2+与Fe3+物质的量比1;2.又Fe2o3=(2Fe3+) +(3O2-)
FEO=(FE2+)+(O2-) 由C+2 Fe2O3=4FeO十CO2↑知,4molFE2+与4molFE3+比为1:1。
为使FE2+与FE3+比为1:2与题目要求相符,则再需要4molFE3+。(4:8=1:2)又480g中FE2O3含FE3+为6MOL。(4molFE3+):(6MOLFE3+)=4/6=2/3
要FE2O3质量:2/3乘480g=320g 那么不就是12gC吗?答案【6g】为什么啊?怎么和我不一样呢?
按题意,给定480g氧化铁,其物质的量是3mol,其中3价铁离子是
6mol,【则说明必须有1mol氧化铁被还原,以得到2mol的 氧化亚铁,保证亚铁和3价铁的 物质的量比是 1:2】这个是为什么啊 应该是1mol乘2:2mol乘1=1:1啊 展开
为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克?
我的步骤如下:
因为物质的量Fe2+与Fe3+物质的量比1;2.又Fe2o3=(2Fe3+) +(3O2-)
FEO=(FE2+)+(O2-) 由C+2 Fe2O3=4FeO十CO2↑知,4molFE2+与4molFE3+比为1:1。
为使FE2+与FE3+比为1:2与题目要求相符,则再需要4molFE3+。(4:8=1:2)又480g中FE2O3含FE3+为6MOL。(4molFE3+):(6MOLFE3+)=4/6=2/3
要FE2O3质量:2/3乘480g=320g 那么不就是12gC吗?答案【6g】为什么啊?怎么和我不一样呢?
按题意,给定480g氧化铁,其物质的量是3mol,其中3价铁离子是
6mol,【则说明必须有1mol氧化铁被还原,以得到2mol的 氧化亚铁,保证亚铁和3价铁的 物质的量比是 1:2】这个是为什么啊 应该是1mol乘2:2mol乘1=1:1啊 展开
4个回答
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Fe2+ :Fe3+ ==1 :2 又 480gFe2O3即 3 mol Fe2O3 中共有 3*2==6 mol Fe
则 Fe2+ 有6*1/(1+2)==2 mol Fe3+ 有 6*2/(1+2)==4 mol
一个Fe3+ 还原后有且仅有一个 Fe2+
要产生 2 mol Fe2+ 即 2mol FeO或者说1 molFe2O3
根据C+2 Fe2O3=4FeO十CO2 C为 0.5 mol 即 6 g
则 Fe2+ 有6*1/(1+2)==2 mol Fe3+ 有 6*2/(1+2)==4 mol
一个Fe3+ 还原后有且仅有一个 Fe2+
要产生 2 mol Fe2+ 即 2mol FeO或者说1 molFe2O3
根据C+2 Fe2O3=4FeO十CO2 C为 0.5 mol 即 6 g
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追问
是3 mol Fe2O3 中共有6 mol Fe原子 与 Fe2+ 和 Fe3+有关系吗?是什么?
追答
总共 6 mol Fe
2价的和3价的之比为 1:2 ,那么 2价的就是 2 mol ,3价的就是 4 mol
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不用那么复杂的
计算得480gFE2O3含有Fe6mol,因为物质的量Fe2+与Fe3+物质的量比1;2,那么,就必须有2molFe参与还原反应,即1mol的Fe2O3
根据比例,计算
C+2 Fe2O3=4FeO十CO2↑
1 2
x 1
x=0.5mol,也是0.5*12=6g
计算得480gFE2O3含有Fe6mol,因为物质的量Fe2+与Fe3+物质的量比1;2,那么,就必须有2molFe参与还原反应,即1mol的Fe2O3
根据比例,计算
C+2 Fe2O3=4FeO十CO2↑
1 2
x 1
x=0.5mol,也是0.5*12=6g
追问
必须有2molFe参与还原反应,为什么
追答
因为题目要求的是最后Fe2+与Fe3+物质的量比1;2
原来的Fe2O3里面的Fe已经是三价,又因为总共是有6mol的Fe2O3,所以,只要有2mol的Fe参与还原反应,另外4mol的Fe不参与反应,最后生成的比例就是1:2
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你的步骤太乱了,还有错别字,不怎么懂,但是12g肯定不对,应该是6g。
1. 要求2价Fe和3价Fe是1:2,所以480g原料(Fe2O3)中160g被C还原为2价,剩下的320g不反应,仍然是3价。
2. 计算还原160g原理所需要的C,按反应方程式就是6g。
你把自己绕进去了。
1. 要求2价Fe和3价Fe是1:2,所以480g原料(Fe2O3)中160g被C还原为2价,剩下的320g不反应,仍然是3价。
2. 计算还原160g原理所需要的C,按反应方程式就是6g。
你把自己绕进去了。
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追问
所以480g原料(Fe2O3)中160g被C还原为2价 为什么呢
追答
因为要求产物中2价和3价Fe是1:2,,原料中Fe都是3价,当然是1/3被还原成2价
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催化剂中亚铁离子Fe2+与铁离子Fe3+物质的量之比1:2
即将480gFe2O3中的1/3即160g还原
C+2 Fe2O3=4FeO十CO2↑
m(C)=160g*12/320=6g
即将480gFe2O3中的1/3即160g还原
C+2 Fe2O3=4FeO十CO2↑
m(C)=160g*12/320=6g
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