Question

初三化学计算题。

1、现有100g16%的氢氧化钠溶液，回答：
（1）需要加入含多少摩尔H2SO4的稀H2SO4，才能使混合溶液的pH=7？
（2）若在上述氢氧化钠溶液中加入100g盐酸，恰好完全反应，求该盐酸中HCI的质量分数
（3）20°C时，氯化钠的溶解度为36g/100g水。则上述（2）反应后的溶液恒温蒸发多少克水，才能析出氯化钠晶体5.4g?

2、将质量分数为4%的1000g氢氧化钠溶液，用直流电源电解其中的水，当溶液中NaOH的质量分数为5%时停止电解，求此时电解水产生的氢气和氧气多少克？

3、t℃时，某固体物质X的溶液w克，将其等分成甲、乙两份。保持t℃，在甲溶液中加入0.1w克的X（不带结晶水）时，正好达到饱和。将乙溶液蒸发水，冷却到t℃，恰好成为X的饱和溶液，其质量是原乙溶液质量的一半。求：
（1）t℃时，X物质的溶解度
（2）求原X物质溶液中溶质的质量分数

Answer 1

1. 因为PH ＝7 则表明NaOH被完全中和
2NaOH ＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
而NaOH的质量是16g也就是0.4mol所以需要含0.2mol的稀H2SO4
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
盐酸是0.4mol也就是0.4X35.5=14.2g，w（HCl）=14.2/100X100%=14.2%
（3）根据第二问，NaCl也是0.4mol，就是23.4g，溶解这23.4g的NaCl需要65g水，所以先要蒸发35g水才得到NaCl的饱和溶液，在用5.4/0.36=15g,就是析出5.4gNaCl需要的水共需蒸发80g水

2氢氧化钠的质量是1000x4%=40g，40/5%=800g就是溶液的质量
m（H2O）=1000-800=200g 2H2O=2H2+O2
m（H2）=40g m（O2）=160g

3.设t℃时，x的质量为X
x/0.5w=x+0.1w/1.1w
x=0.083w
w(x)=0.083

Answer 2

兰州你好O(∩_∩)O～
解：
1. 因为PH ＝7 则表明NaOH被完全中和
NaOH ＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O
【好吧。我发现题目有问题。求兰州补充】

追问

哪有问题???

Answer 3

H2SO4的稀H2SO4的浓度都没有

Answer 4

题目是暴简单的 第一题第一问有问题