Question

NH3·H2O + SO2 为什么不会发生氧化还原反应?

NH3·H2O + SO2 为什么不会发生氧化还原反应?

二氧化硫的氧化性与浓硫酸相比实在太弱，只能氧化如
硫化氢（SO2+ 2 H2S == 3 S+ 2 H2O）、
硫化钠（5SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S+4 NaHSO3）等物质，……

可是NH3·H2O的还原性不应该很强吗？

Answer 1

NH3怎么说呢，它是碱性的，可能算是常见的稳定的非金属氢化物中显碱性的唯一一个（PH3和SiH4，不常见，也不稳定，遇水分解，不考虑了）。
所以，NH3和SO2在水中只发生酸碱中和反应，而且NH3变成NH4+后，几乎就没有任何还原性了（类比CH4吧），就是NH4中的N很难被氧化了，因为铵根的电子构型和空间结构共同造成的。有H3N-O这种物质存在，其中，N带一个正电荷，O带一个负电荷。但由于NH3中的N上的孤对电子，在分子构型中相对裸露，N还是能够被氧化的。但在NH4+中，就没有这种可能性了。NH3的氧化产物可以是H2N-NH2（肼），可以看成是氨分子间脱氢；进一步脱氢可以生成HN=NH，但这个产物更容易进一步脱氢生成N2，也就是NH3剧烈氧化（比如NH3燃烧）的产物。
SO2显然没有太强的氧化性，S只有+4价，与强氧化剂相比，实在是差的远，可能和I2差不多，应该比Fe3+要弱一些。楼主太高沽SO2的实力了。

Answer 2

NH3 的还原性不强， 因为N的电负性很大 ，-3价的N不容易被氧化，NH3也很稳定。
SO2的氧化性差的远，要用更强的氧化剂，比如O2

Answer 3

LS的解答似乎有些问题：
1、NH3的还原性很强，原因在热力学上：因为N2的熵相当大，由液态的NH3*H2O或离子形式存在的NH4+熵并不是很大，即使要在常温下发生氧化反应，熵变项也压倒了焓变的影响。但是，之所以相当多的铵盐可以稳定存在而不被氧化为N2，是因为铵根离子具有动力学惰性。关于动力学惰性，举个很好的离子来说：高氯酸的氧化性比亚硝酸强，从热力学角度上看应是高氯酸铵更易分解，但是高氯酸铵的热稳定性较亚硝酸铵高得多，这就是动力学惰性的问题（亚硝酸根和铵根易形成反应中间体，因此易反应；而高氯酸根和铵根不易形成中间体，故不易反应，在这里高氯酸根和铵根都体现了惰性）。
所以，针对这一点，我要说动力学惰性是很重要的一个问题。LS忽略了动力学惰性，这是一个严重的错误。
2、SO2的氧化性并不能说太弱，例如：常温下SO2可以和硫化物发生归中反应生成硫，可是稀硫酸甚至浓硫酸都很难做到，这一点是因为硫酸中正六价的硫被氧包裹着，从结构上看难以发生反应，这不是一个动力学问题，而是一个热力学问题！较低温度时的硫酸只有酸性而没有氧化性，（浓硫酸跟铜粉在较低温下反应得到的是灰黑色的硫酸亚铜），高温下的浓硫酸才具有氧化性。这一条是纠正LZ的错误。
3、至于会不会发生氧化还原反应，我们还是应该查一查电极电势表。这个可以从热力学上说会不会氧化还原。【但是实验事实从动力学上告诉我们，要想让它氧化还原是很困难的，没有实际价值】

Answer 4

氨水的氮为负三价，SO2的硫为正四价，都为较低价态，是典型的还原剂，都不足以氧化对方，所以只能发生复分解反应，生成亚硫酸氨或亚硫酸氢氨，谢谢采纳