0.5mol H2So4中有几个H2So4分子几个H原子 几mol电子和几个电子 怎么算的 因为自学这题不会 过程 谢谢各位
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请你先看H2SO4的电离方程式：
H2SO4=H+ +HSO4-(1)
HSO4-=H+ +SO42-(2)
其中（1）完全解离，但是（2）不是。所以在计算的时候有困难，而且，硫酸越浓，其二级弱酸性越强。
但是在初高中阶段认为硫酸的电离是完全的，即H2SO4=2H+ +SO42-所以0.5mol硫酸中有1.0mol氢离子和0.5mol硫酸根离子，电子嘛当然是0.5*4=2mol了，其中，+ -电子各有1.0mol
H2SO4=H+ +HSO4-(1)
HSO4-=H+ +SO42-(2)
其中（1）完全解离，但是（2）不是。所以在计算的时候有困难，而且，硫酸越浓，其二级弱酸性越强。
但是在初高中阶段认为硫酸的电离是完全的，即H2SO4=2H+ +SO42-所以0.5mol硫酸中有1.0mol氢离子和0.5mol硫酸根离子，电子嘛当然是0.5*4=2mol了，其中，+ -电子各有1.0mol
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