Question

化学问题：恒温下将8molSO2和4 mol O2混合，在一密闭容器中反应，达到平衡时SO2占混合气体总体积的40%。反

化学问题：恒温下将8molSO2和4 mol O2混合，在一密闭容器中反应，达到平衡时SO2占混合气体总体积的40%。反应前密闭容器中的压强为3*10的五次方Pa
求1.平衡时SO2的物质的量 2.SO2的转化率 3.平衡时混合气体的总压强（容器容积恒定）

Answer 1

2SO2 +O2 ==2SO3
2 1 2
x 0.5x x
8-x 4-0.5x x
(8-x)/(8-x+4-0.5x+x)==40%
x ==4 即反应了 4 mol SO2
则平衡时 SO2 有 8-4==4 mol

SO2转换率===4/8==50%

体积不变，压强和气体物质的量成正比
平衡后有 8-x+4-0.5x+x==10 mol
反应前有 8+4==12 mol
则 P：3*10^5 ==10 ：12 P==2.5*10^5 Pa