Question

化学原电池

以Mg,Al做电极，与Na(OH)溶液组成原电池
我知道Mg是做正极的，但为什么正极反应为 6H2O+6e=6OH+3H2 ?
详细讲解，应该是跟什么析氢吸氧什么鬼玩意扯上关系了，搞不懂

Answer 1

负极反应：2Al -6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
正极反应：6H2O +6e- = 3H2↑ + 6OH-
在正极附近有氧化性的离子为Na+和H+，H+氧化性比Na+强，先得电子，H+减少促进水电离，最终消耗的是水，与析氢腐蚀相似。如果向正极通氧气，则会发生吸氧腐蚀.

追问

我讲讲我的思路，虽然我知道我是错的，但我想知道错在哪了
首先，看到这题我就不知道总反应式是什么。其次，我知道的只有正极是Mg，负极是Al，所以Al - 3e- =Al3+ 接着就是正极2H+ + 2e- =H2 ，跟楼下的思考一样。做这种题还需要考虑些什么才算周全? 请你帮帮我,指点一下

追答

在写电极反应式时，一定要考虑电极所处的电解质溶液。
比如你已经考虑到Al - 3e- = Al3+，只需要再想想Al3+在NaOH溶液中能存在吗？马上就会知道Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，将两个反应合并起来就能写出正确的电极反应式来了。同样道理，你想到了2H+ + 2e- =H2 ，就再想想在NaOH溶液中有大量的H+吗？H+哪儿来的？知道H+是水电离产生的，那么H+得电子消耗，必将促进水电离H2O = H+ + OH-(可逆)，溶液中肯定会剩余大量OH-，这样也就能将两式合并也就写出正确答案了。

Answer 2

在原电池中，得电子的一电极是正极，失电子的一极是负极。由于氢氧化钠溶液做电解质，铝与氢氧化钠可发生氧化还原反应，而Mg不与氢氧化钠发生任何反应；而Al失去电子变成Al3+，因而Al作负极，而Mg作正极，水电离H+和OH-，H+在正极附近得电子变为氢气
负极：Al - 3e- =Al3+
正极：2H+ + 2e- =H2

追问

朋友，你绝对错了

追答

??

Answer 3

因为负极失电子，正极得电子，碱性溶液中，+e的化学式只有与H2O的那个。别想太复杂。那除了这个你以为是什么？

Answer 4

首先，总反应式：6H2O+2Al=3H2+2Al(OH)3，而正极是得电子的，正极反应物就应该得电子，所以正极反应是6H2O+6e=6OH+3H2,

追问

为什么总反应式是这样？我一眼根本看不出。
我讲讲我的思路，虽然我知道我是错的，但我想知道错在哪了
首先，看到这题我就不知道总反应式是什么。其次，我知道的只有正极是Mg，负极是Al，所以Al - 3e- =Al3+ 接着就是正极2H+ + 2e- =H2 ，跟楼下的思考一样。做这种题还需要考虑些什么才算周全? 请你帮帮我,指点一下

追答

如果电解质是酸的话，正极就是2H+ + 2e- =H2 ，但电解质是NaOH溶液，NaOH溶液中不可能有很多氢离子得电子，所以只能水得电子。因为化学原电池必须是自发的氧化还原反应，在这个化学原电池中，能自发地发生氧化还原反应的只有2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,但实质上是铝和水的反应，所以总反应是6H2O+2Al=3H2+2Al(OH)3。

Answer 5

Al会和Na(OH)溶液反应，正极得6e-，析氢是指放出H2，吸氧是与O2反应.