Question

用石墨电极电解3mol/LKCL和0.5mol/LAL2（SO4）3的混合液时，溶液的PH值为什么不超过7？

为什么刚开始是酸性，电解到底是怎么样进行的

Answer 1

电解总反应：2KCl+2H2O=2KOH+Cl2+H2，生成的KOH会和Al3+反应生成沉淀~~，故溶液ph不超7，但是K+的浓度是3mol/L，Al3+的浓度是1mol/L，所以在铝离子没消耗完之前，溶液中没有氢氧化钾的存在。
开始溶液呈酸性，是因为硫酸铝水解啊~~氢氧化铝是弱碱，硫酸是强酸，是故硫酸铝溶液呈酸性

Answer 2

得到Al(OH)3和Cl2+K2SO4

Answer 3

KCl是强酸强碱盐，而Al2（SO4）3是强碱弱酸盐
强酸强碱盐在水里呈中性，而强碱弱酸盐则因为Al3+会在水中与有一个自发的点解反应平衡
Al3++H2O=AlOH2++H+
因此溶液当中会有多余的氢离子，溶液的PH值将小于7 呈酸性