Question

在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7升，质量是2.25克，求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数？

Answer 1

n(H2) + n(CO) = 7/22.4 mol = 0.3125mol
2xn(H2)+28xn(CO) = 2.25g
两式连立，解得：n(H2) = 0.25mol，n(CO)=0.0625mol
V(H2) = 0.25x22.4L = 5.6L，V(CO) = 0.0625x22.4L = 1.4L
m(H2) = 0.25x2g = 0.5g，m(CO)= 0.0625x28g =1.75g
H2的质量分数= 0.5/2.25x100% =22.2%
CO的质量分数= 1.75/2.25x100% = 77.8%
H2的体积分数 = 5.6/7x100% = 80%
CO的体积分数= 1.4/7x100%= 20%

Answer 2

M(混合气体的平均摩尔质量）=m（混合气体）/n(混合气体）=2.25g/7L/22.4L/mol=7.2g/mol，根据“十字交叉”法 n（氢气）：n（co）=4:1 即m（氢气）：m（co）=2:7所以 m%（氢气）=22%，m%（co）=78% V%（氢气）=80% V%（co）=20% 不明白十字交叉法的话，也可以这样想，设氢气的质量为x，一氧化碳的质量为y，则x+y=2.25 2.25/（x/2+y/28）=7.2 由此解除x y 即可得出上面的答案，希望对你有用。

Answer 3

设H2为xmol CO为ymol
则：x+y=7/22.4
2x+28y=2.25
解得，x= 0.25 y=0.0625
混合气体的平均相对摩尔质量=m/n=2.25/（7/22.4）=7.2 g/mol
混合气体的平均相对分子质量为7.2
氢气的体积分数=0.25/0.3125=80%

Answer 4

M=22.4*2.25/7=7.2
H2...2..............20.8........4
..............7.2.............=
CO..28.............5.2........1
m(H2)%=8/(8+28)=22.2% m(CO)%=77.8%
V(H2)%=4/(4+1)=80% V(CO)%=20%

追问

H2...2..............20.8........4
..............7.2.............=
CO..28.............5.2........1
什么意思

追答

十字交叉计算呀

Answer 5

n(H2) + n(CO) = 7/22.4 mol
2n(H2)+28n(CO) = 2.25g