Question

将Na2co3和Hco3混合物19g，充分加热，收集到co2有1.12L，冷却后，将剩余固体溶于300ml水中，求（1）原混合

将Na2co3和Hco3混合物19g，充分加热，收集到co2有1.12L，冷却后，将剩余固体溶于300ml水中，求（1）原混合物中Na2co3的质量（2）所得溶液的物质的量浓度。计算过程

Answer 1

n(CO2)=1.12/22.4=0.05mol
2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 1
x y 0.05mol

168/x = 106/y = 1/0.05
x = 8.4g，y = 5.3g

所以原混合物中Na2CO3的质量 = 19-8.4 = 10.6g

加上反应生成的5.3gNa2CO3，反应后溶液中m(Na2CO3) = 10.6+5.3 = 15.9g
n(Na2CO3) = 15.9/106 = 0.15mol
所得溶液的物质的量浓度 = 0.15/0.3 = 0.5 mol/L

Answer 2

计算题啊