根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算： Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少。
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Mg(OH)2 <--> Mg2+ + 2OH-
所以在Mg(OH)2饱和溶液中，c(OH-) = 2*c(Mg2+)
又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2 = Ksp = 1.8*10^(-11)
两式可解得c(Mg2+)=1.2×10-4mol/L,c(OH-)=2.8×10-4mol/L
所以在Mg(OH)2饱和溶液中，c(OH-) = 2*c(Mg2+)
又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2 = Ksp = 1.8*10^(-11)
两式可解得c(Mg2+)=1.2×10-4mol/L,c(OH-)=2.8×10-4mol/L
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追问
那为什么Mg（OH）2的溶解度是1.44×10-4mol/L
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不对，溶解度的单位是g，1.44×10-4mol/L不对的
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