Question

某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状不规则的容器的体积。把35.1gNACL放

某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状不规则的容器的体积。把35.1gNACL放入500mL的烧杯中。加入150mL的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

Answer 1

20mL 0.100mol/L AgNO3溶液中n(Ag+) = 0.1*20/1000 = 0.002mol
所以取出的100mL溶液中n(Cl-) = 0.002mol
而35.1gNaCl中n(Cl-) = 35.1/58.5 = 0.6mol
所以该容器的体积 = 100 * 0.6/0.002 = 30000mL = 30L

追问

AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3

n(AgNO3) = 0.100 mol??L－1×0.02 L = 0.002 mol

m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 mol??L－1 = 0.117 g

V容器 = 100x35.1/0.117=30L

35.1除以0.117是干什么的

追答

0.117g是 和20mL 0.100mol/L AgNO3溶液反应的NaCl质量，即取出的100mL溶液中NaCl的质量
而实际NaCl质量是35.1g
所以实际V容器 = 100x35.1/0.117=30L
这是比例的做法。

写成比例式：35.1/0.117 = V/100

Answer 2

前面的除了35.1g都是废话，主要是100ml反应，NACL与AgNO3反应生成AGCL，一比一的反应，因而100ML溶液有NACL0.1*20/1000=0.002mol，而NACL的摩尔质量是58.5克，35.1/58.5=0.6mol。因此容器体积为0.6/0.002*100=30000ml=30l

追问

将公式细节讲解一下

追答

AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3,因此1molAGNO3对应1molNACL，而20mL 0.100mol/L AgNO3即0.1*20/1000=0.002molAgNO3，对应0.002molNACL，即100ml溶液含0.002molNACL，而在溶液中溶解了31.5gNACL，即35.1/58.5=0.6molNACL，因此溶液体积为0.6/0.002*100=30000ml=30l ，即容器体积

Answer 3

n(NaC)=20*0.1/100=0.02mol/L
V=(35.1/58.5)/0.02=30L

追问

解释一下细节 分析

追答

先计算浓度：c=0.02mol/L
35.1g样品能配体积多少？