电解 化合物水溶液 有什麼方式判断 负极电解出什麼，正极电解出？ 20
首先，你得搞清楚溶液中有哪些离子，
其次，你得判断哪些离子之间会直接发生反应，一般会产生沉淀啊，气体啊之类的，就是判断离子的共存性，因为这些离子不能共存的意思就是在溶液中无法自由移动，会以其他方式离开溶液，
接着，根据异性相吸的原理，你得搞清楚这些可以自由移动的离子中，哪些离子向正极移动，哪些离子向负极移动，
然后，在同一电极处，你得比较聚集在这里的这些离子的性质，即
负极聚集大量带正电荷的离子，它们在这里会得电子发生还原反应，那么就比较这些离子的氧化性强弱，强的先反应（表现为在负极先析出），常见离子氧化性：
K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
正极聚集大量带负电荷的离子，它们在这里会失电子发生氧化反应，那么就比较这些离子的还原性强弱，强的先反应（表现为在正极先析出），常见离子还原性：
S2- ＞SO₃(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-，
最后，根据各电极处参与反应的离子写出对应电极的反应式，将两个电极的反应式相加合并即为整个溶液的电离方程式。
不过常考溶液中离子种类较多，发生的反应不止一个，有先后顺序，而且与物质的量多少有关系，要逐一分析。
易出现问题的地方多在
开头判断共存性时，有些不能共存的离子可能由于其中一方量比较多而继续留存下来参与后续反应
在同一电极处发生的反应，性质强的离子反应完了才会接着反应下一个
要注意正负电极的得失电荷守恒，特别要注意各种离子的电荷量不一定相同，这就意味着可能一种离子在其中一个电极处还未反应完的情况下，另一电极处已经有两种或两种以上的离子发生了反应
最后写反应式时，一定要注意系数的问题，配平后检查是否电荷守恒
注：
氧化反应：还原剂（反应物）→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
还原反应：氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物
”“活泼电极：阳极活泼自身溶”。例如：惰性电极电解NaCl溶液：阴极出氢气，阳极出氯气。
