Question

一道高一化学题。 答案加解释。 先谢谢大家乐

有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl等物质中的一种或几种，先取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
（1）该固体一定含有________一定不含_______________,可能含___________
(2)如何证明混合物中是否含有该可能性物质？

Answer 1

1.一定含Na2SO4，Na2CO3，一定不含CuSO4，CaCl2，可能含KCl
因为是无色溶液，所以不含CuSO4,含有CuSO4的溶液是蓝色溶液，CaCl2会与Na2CO3产生沉淀，所以没有，(CO3)2-,(SO4)2-会和Ba2+发生反应，生成BaCO3和BaSO4的白色沉淀，加入硝酸后BaCO3溶解生成Ba(NO3)2，而BaSO4不溶解。
2.蒸干灼烧，颜色反应看是否有蓝色生成

Answer 2

因为溶于水得澄清无色溶液，所以无硫酸铜，且碳酸钠与氯化钙不共存，又因为加氯化钡有白色沉淀，加硝酸部分消失，说明存在碳酸钠和硫酸钠，所以不存在氯化钙，有可能存在氯化钾。
一定不存在硫酸铜、氯化钙;可能存在氯化钾;一定存在碳酸钠、硫酸钠

Answer 3

一定不含CUSO4、CaCl2和Na2SO4，,一定含NaCO3，可能含KCl。
分析过程：首先，得到澄清无色的液体，说明没有CuSO4，其颜色为蓝色；加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，说明产生的是BaCO3,因此有Na2CO3，不可能有Na2SO4（BaSO4白色沉淀但是不溶于酸），又因为有Na2CO3故不应该有CaCl2（溶解后会有白色的CaCO3生成，与澄清无色溶液不符），不能判定是否有KCl。
证明混合物中是否含有该物质：焰色反应，证明有钾就可以了

Answer 4

一定不含硫酸铜，氯化钙，一定含有硫酸钠，碳酸钠，可能含有氯化钾。
加入足量HNO3沉淀部分消失后，加入硝酸银，如有沉淀则说明含有氯化钾，无沉淀则说明不含有