Question

按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题

按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
[学生]根据盖斯定律和上述反应方程式得：
(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol
问，为啥是(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)求详细讲解
我列了两个式子：NH3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-87.4和NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176 但我认为第2个式子变成第一个 也就是HCl（g）变成（aq）应该是放热，所以是-176-72.3+所求的=-87.4 但和答案不一样啊

Answer 1

不是HCl（g）HCl（g）就可以的问题，前边的氯化氢是变成aq了 但是产物还没变啊。
不是说反应物变了状态，产物状态也会跟着变的，这么想是错的。
4+3后 NH3(aq)+HCl(g) +H2O(l）===NH4Cl(aq） 抵消掉了 HCl(aq）
由此 ，一步步加减

Answer 2

高中学过了热力学第一定律，反应前后物质温度不变的情况下，吸收的热量等于物体总的分子势能的增加量，总分子势能只能增大，不能减小 。所以固态变成液态只能是吸热
。
因为求的是 (5) NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)
所以按照盖斯定律，
如果用(4)+(3)+(2)-(1)，得到NH4Cl(s)+NH3(g)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)+NH3.H2O(aq)，而H2O与NH3可以结合为NH3·H2O，所以可得到（5）的反应热。
采纳~~

Answer 3

根据盖斯定律。找个例题，好好理解一下。