Question

Na2SO4-10H2O 的相对原子质量为322，摩尔质量为322g-mol^-1

为什么摩尔质量为322g-mol^-1转换的原理是怎样的？

Answer 1

Na2SO4.10H2O的相对分子质量 = 23*2+32+16*4+10*(1*2+16) = 322
摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，且单位为g/mol
所以摩尔质量为322g/mol

追问

摩尔质量在数值上与相对分子质量为什么相等，求过程！

追答

这是由物质的量的定义决定的。
定义1摩尔的时候就决定了1摩尔任何物质的质量等于它的相对分子质量，
又因为摩尔质量定义为1mol物质的质量，所以两者是相等的。

追问

我想问的是这定义是怎么提出的？求过程。

追答

12克碳12原子中所含的原子个数为阿伏伽德罗常数NA
因为碳12原子比较稳定，所以用碳12原子作为基准

追问

你这仅仅是说明了碳原子的摩尔质量得出的过程，我需要碳原子和其他种类原子产生的那一种联系，最好是计算回答，谢谢。

追答

碳12原子的1/12作为相对原子质量中的“1”
若实际的碳12原子质量为a，
而某种原子的质量为b
则这种原子的相对原子质量=12b/a

追问

你只说明了原子间质量的相对关系，我想说的是摩尔间的相对关系，我这一步已经计算过了我需要相对质量和摩尔的"连接"过程. 你大半夜的来回答我的问题不好意思。

追答

这样说吧，6.02*10^23个分子的质量恰好等于物质的相对分子质量对应的数值，所以用6.02*10^23作为阿伏伽德罗常数。
如果说2*10^23个分子的质量恰好等于物质的相对分子质量对应的数值，那么2*10^23就变成阿伏伽德罗常数了。
实际是算出来恰好是6.02*10^23，所以1mol对应的微粒数就是6.02*10^23
其他的不用知道。

追问

不好意思我有些笨，每个分子的质量是不同的又怎么可以通用呢？ 你还是用计算吧，这样好理解。说真的你挺执着的。

追答

对于反应：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
36.5 40 58.5 18

HCl的相对分子质量为36.5
NaOH的相对分子质量为40
NaCl的相对分子质量为58.5
H2O的相对分子质量为18

Answer 2

人为规定的 因为一点点物质中的原子数也是很大的一个数值 用起来不方便 就规定12g的相对分子质量为12的碳中含有的原子数为1mol 即碳12的摩尔质量为12g/mol 再根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（ 阿伏加德罗常数）。 那么同样的十水硫酸钠相对分子质量为322 其摩尔质量就为322g/mol

追问

为什么同样的十水硫酸钠相对分子质量为322 其摩尔质量就为322g/mol ？

追答

碳的相对原子质量是12.十水硫酸钠相对分子质量322.也就是说一个碳原子的质量与一个十水硫酸钠分子的质量之比是12:322. 那1mol碳原子的质量与1mol十水碳酸钠分子的质量之比也是12:322 . 规定1mol（即6.02*10^23个）碳原子是12g ,那按比例1mol十水碳酸钠分子就是322g 即其摩尔质量是322g/mol .总之一个物质的相对分子质量是多少，那他的摩尔质量就是多少g/mol

Answer 3

相对原子质量和摩尔质量的定义都是以C12的十二分之一为标准定义~单位不同而已~，故二者数值相同~

追问

我很喜欢你的讲解方式不过你能说的清楚一些吗？ 最好是通过计算得出我想要的答案。