Question

在373K时，把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出

在373K时，把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，当反应进行了2秒时，N2o4含量为0.05摩，反应进行到60秒时已达平衡，此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍，求：
（1）开始2秒内，以c（NO2）的变化表示反应速率为？
（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

Answer 1

2NO2 ==N2O4
2秒时，N2o4含量为0.05摩 ,则 NO2反应了 0.025 mol
V(NO2)===0.025/0.5/2==0.025 mol/Ls

体积相同时，压强和气体物质的量成正比
反应前物质的量为 11.5/46==0.25 mol
此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍 ，则平均分子量为28.75*2==57.5
又气体总质量不变 ，则反应后气体物质的量为 11.5/57.5==0.2 mol
则 体系的压强是开始时 0.2/0.25==0.8 倍