Question

向fe(OH)3溶液中滴加NaOH后发生的变化

Answer 1

D

试题分析：铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，这说明硝酸的还原产物应该是NH 4 ＋ 。根据图像可知加入的氢氧化钠溶液应先与过量的硝酸反应，然后再结合Fe 3 ＋ 、Al 3 ＋ 生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，这说明OH － 与NH 4 + 发生了反应，因此随着NaOH的滴加，发生的反应依次为①H + +OH - ＝H 2 O，②Fe 3+ +3OH - ＝Fe(OH) 3 ↓、Al 3+ +3OH - ＝Al(OH) 3 ↓，③NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O，④Al(OH) 3 +OH - ＝AlO 2 - +2H 2 O。A、溶液中结合OH － 能力最强的离子是H ＋ ，A不正确；B、根据电荷守恒可知，D点时溶液中存在：c(NH 4 ＋ )＋c(H ＋ ) ＋c(Na ＋ )＝c(OH － )＋c(NO 3 － )，B不正确；C、由图可知，EF段消耗的氢氧化钠的体积为36mL－34m＝2mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.002L×5mol/L=0.010mol。根据Al(OH) 3 +OH - ＝AlO 2 - +2H 2 O 、Al 3+ +3OH - ＝Al(OH) 3 ↓可知，与Al 3 ＋ 反应的氢氧化钠是0.010mol×3＝0.030mol，氢氧化铝的物质的量是0.010mol，则金属铝的物质的量也是0.010mol。DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL－31m＝3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×5mol/L=0.015mol。根据NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O可知，n(NH 4 + )＝0.015ml，所以根据电子得失守恒可知3n(Fe)＋3×0.010mol＝8×0.015mol，解得n(Fe)＝0.030mol，所以合金中n(Fe) ：n(Al)＝3 ：1，C不正确；D、滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为①H + +OH - ＝H 2 O，②Fe 3+ +3OH - ＝Fe(OH) 3 ↓、Al 3+ +3OH - ＝Al(OH) 3 ↓，所以C点氢氧化钠溶液的体积为31ml－ ×10 3 ml/L＝7mL，D正确，答案选D。