Question

将一定质量的铝镁合金投入到100ml一定物质的量浓度的某盐酸中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物

质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原铝镁合金的质量是多少。合金中Mg和Al的物质的量之比是多少。 （2）原盐酸的物质的量浓度是多少。 （3）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少。
沉淀质量从0到13.6在下降到5.8，然后不变。NaOH体积从20ml到120ml到140ml

Answer 1

2;3
1.6mol/l
0.8mol/l

Answer 2

65

Answer 3

上传个图片好么？

追问

拜托、才一级。不能上传

追答

图片发我邮箱：391115190@qq.com

追问

发了

追答

1、
5.8g都是Mg(OH)2, 所以Mg=0.1mol
13.6-5.8=7.8g是与NaOH反应消耗掉的Al(OH)3, NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+H2O, 所以Al=0.1mol
所以1:1

2、
140mL-120mL＝20mL为溶解Al(OH)3所用的NaOH体积

根据关系式Al(OH)3－－－NaOH

78 1

7.8g n（NaOH）

解得n（NaOH）＝0.1mol

所以C（NaOH）＝0.1/0.02＝5mol/L

根据关系式NaOH－－－HCl

1 1

0.12×5 n（HCl）

解得 n（HCl）＝0.6mol

所以C（HCl）＝0.6/0.1＝6mol/L

3、
据第二步知道C（NaOH）＝5mol/L