Question

配制250mL 1.0mol/L H2SO4 的溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？要过程

配制250mL 1.0mol/L H2SO4 的溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？要过程

Answer 1

用书上的公式：
c(浓溶液)*V(浓溶液）=c(稀溶液)*V(稀溶液） c是物质的量浓度
250ml=0.25L
代入数据得：
1.0mol/L*0.25=18mol/L*V(稀溶液)
V=0.25/18=13.88888888.。。。。(约等于13.9)

Answer 2

设：需要18mol/L的浓硫酸体积vL 。
0.250L*1.0mol/L=v*18mol/L
v=(0.250L*1.0mol/L)/18mol/L
≈0.0139L=13.9ml 。

Answer 3

硫酸总的摩尔量是0.25摩尔，除以18，得0.01389L，也就是13.89ml
请采纳哦

Answer 4

C1V1=C2V2，即250*1.0=18*X，求解X约等于13.9mL