两道初中化学计算题

在30℃时,80g硫酸铜饱和溶液中,投入5g无水硫酸铜粉末,有多少克胆矾析出？（S=25g/100g水）将80℃时的500g硫酸铜溶液蒸发掉100g水，再冷却到30℃，问... 在30℃时,80g硫酸铜饱和溶液中,投入5g无水硫酸铜粉末,有多少克胆矾析出？（S=25g/100g水）

将80℃时的500g硫酸铜溶液蒸发掉100g水，再冷却到30℃，问有多少克硫酸铜晶体析出？（硫酸铜溶解度在80℃时为55g/100g水，在30℃时为41g/100g水）

要具体过程带文字解析谢谢！！展开

2个回答

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xxxd25
2011-08-29 · TA获得超过4.8万个赞

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1、设析出晶体质量为x，则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液，所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25/125=4+x/5 g，即晶体中硫酸铜质量= x*160/250=4+x/5 ，解得x=9.1g
2、原来溶液应该是饱和溶液吧？其中溶质质量=500*55/155=177.4g，水质量=322.6g
设析出硫酸铜晶体质量为x，则溶液中剩余硫酸铜质量=177.4-x*160/250，剩余水质量=322.6-100-x*90/250，此溶液为30℃饱和溶液，所以(177.4-x*160/250)/(322.6-100-x*90/250)=41/100，解得
x=175g。

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