Question

求助！一个高中化学题！

由于我不会打上下标，所以，我把化合价就直接写在字母后面的） 题目是这样的：现有HA,H2B,H3C三种一元，二元，三元弱酸。它们之间发生下列反应；
HA+HC2-(少量）=A-+H2C H2B(少量）+2A=B2-+2HA
H2B(少量）+H2C=HB-+H3C
问1，在相同条件下，HA,HB,H3C三种酸的酸性大小顺序。 2，A-,B2-,C2-,HB-,H2C-,HC2-,这六种离子中，最易结合的质子是？最难结合的质子是？
求详细解答过程，我想通过这个题摸索这种题的规律。谢谢！
求助详细的解答过程，由于本人基础不是很好。所以拜托大家说明白一点，不要光给个答案。

Answer 1

1、弱酸酸性看第一步电离，根据强酸制弱酸的规律分析反应可得酸性强弱：
HA+HC2-(少量)=A-+H2C 可得H3C>HA(HA足量，如果HA酸性强，那么完全可以生成H3C)
H2B(少量）+2A=B2-+2HA 明显H2B>HA
H2B(少量）+H2C=HB-+H3C 明显H2B>H3C
所以，酸性顺序为：H2B>H3C>HA
2、还是要分析上述反应：
HA+HC2-(少量)=A-+H2C ，可得H3C>HA>H2C-
H2B(少量）+2A=B2-+2HA ，可得HB->HA（生成B2-，说明HB-也可以反应生成HA）
H2B(少量）+H2C=HB-+H3C，可得H2B>H3C>HB-(HB-不能和H2C-继续反应了)
所以酸性顺序：H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，酸性越弱，其对应酸根结合质子能力越强，所以酸根结合质子能力由强到弱为：C3->HC2->A->B2->H2C->HB-
最易结合的质子是C3-（题目打错了）？最难结合的质子是HB-

Answer 2

H2B>HA>H3C
C3-
HB-

Answer 3

1.根据强酸制弱酸原理，H2B能制取HA和H3C，所以H2B酸性最强，但是H2B制取H3C时只能得到HB-，而制取HA得到B2-，所以酸性H3C>HB->HA，因此酸性：H2B>H3C>HA。
2.结合质子实际上就是结合H+的能力，理解一点：酸性越强，其对应离子结合H+能力反之就越弱。什么叫对应离子，HA电离出H+和A-，因此HA对应离子就是HA，H2B是二元弱酸，分步电离H2B第一步电离出H+和HB-，因此H2B对应离子HB-，HB-离子对应B2-，H3C对应H2C-,H2C-对应HC2-，HC2-对应C3-，我们即可根据它们酸性强弱而判断对应离子结合氢离子能力（也就是盐类水解问题），反应1可得出HA酸性强于H2C-，反应2、3可得出H3C>HB->HA，所以酸性强弱顺序：H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-,对应离子结合氢离子能力：HB-<H2C-<B2-<A-<HC2-<C3- \

Answer 4

最易c2-最难A-