Question

0.8摩尔锌与稀盐酸反应，消耗硝酸2摩尔，还原产物是什么，另外请写出方程式

采纳谁的呢
87g Sn和100mL 12mol/L硝酸共热，反应完全后氢离子浓度为8mol/L 溶液体积仍为100mL， 放出气体8.96L,由此推断氧化产物可能是

Answer 1

还原产物是N2O或NH4NO3

0.8 mol 锌消耗硝酸2 mol，所以化学计量数之比是2：5
0.8摩尔锌会失1.6mol电子，生成0.8mol锌离子，结合1.6mol硝酸根离子。
所以被还原硝酸根0.4mol，因为要得电子1.6mol，所以平均每个氮降4价。
产物中，N的平均化合价是+1
还原产物可能是：N2O或NH4NO3

能写出以下两个反应：
4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

对于追问：
87 gSn，无法计算。是不是11.87 g Sn？
如果是，那么：
11.87g Sn为0.1mol，反应前HNO3 1.2mol，反应后HNO3 0.8mol，生成气体0.4mol
这些结果说明0.1mol Sn与0.4mol HNO3发生了反应，且这0.4mol的HNO3完全发生的是氧化还原反应（没有硝酸根离子生成），因此最后Sn只能变成氧化物而不是硝酸盐。
反应方程式：Sn + 4HNO3 = SnO2 + 2H2O + 4NO2

Answer 2

0.8mol锌转移1.6mol电子，并在溶液中结合1.6molNO3-，所以只有2-1.6=0.4mol硝酸根离子被还原，每个N原子转移电子数=1.6/0.4=4，所以最后生成还原产物中N平均化合价为5-4=+1，可以是N2O或NH4NO3。
方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O、4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
楼上快，采纳他的，佩服ing