Question

请教高中化学问题！！！

我高中电化学这一块学的很差，现在是准高三学生了，开始有点紧张了，我要怎么肚子化学，感觉很有难度。

这里顺便问几个小问题，什么是放电，还有放电顺序的排列是如何得出的？？原电池和电解池的电极反应式要怎么写？？（紧张复习中……），在线求解！！！！！

Answer 1

电化学的实质就是氧化还原反应！如果氧化还原反应学得好，这就简单了
具体说来，原电池反应就是一个自主发生的氧化还原反应，在该环境中主动失去电子的一端就是负极，而得电子的一极就是正极！如果两种都是金属，则一般是较活泼的作负极，如Zn（H2SO4）Cu
原电池就是Zn作负极，高中要记两个特例：Fe（浓HNO3）Cu，Cu作负极，Mg（NaOH）Al，Al作负极！
而电解池则更容易了，它是在外加电源作用下被 动发生的。我给你八个字，“牺牲阳极，异性相吸”，电解池首先必须考虑阳极材料是什么，如果阳极本身（一般为金属）可被消耗，则直接是阳极溶解（阴极材料本身永远不会反应消耗），“牺牲阳极“，如果是惰性电极（金，铂，石墨）则去找溶液中的阴阳离子，对应阳离子到阴极放电，对应阴离子到阳极放电！”异性相吸”
放电顺序要你自己记住哦，书上有的！
如果你明白我的意思，这里的学习就没问题了！祝你成功！

Answer 2

放电就是失去电子， 放电顺序就失去电子的能力 能力大容易放电
对于反应式 你得看书 书上讲的比较清楚

Answer 3

放电是失电子，放电顺序是根据原子的还原性决定的,可以根据元素周期表里的排列顺序来看。
原电池正极得电子，负极失电子
电解池阳极失电子，阴极得电子

Answer 4

金属失电子能力强，非金属得电子能力强，得失电子能力看最外层电子数，1个电子最易失电子，7个最易得电子，其余类比！原电池和电解池看阴阳正负极，分析谁失谁得电子，作几道例题好好分析一下就行了！希望对你能有所帮助！谢谢！

Answer 5

放电就是得失电子的过程。

放电顺序根据活动性得出。

电极反应式书写要看具体情况具体分析。

Answer 6

放电通俗的来说就是有电子得失发生的情况，其放电顺序是根据金属活动顺序表来排列的：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
一般来说原电池和电解池的电极反应是排在氢前面的金属极失去电子，金属单质变为金属离子，如果金属单质排在氢后面，一般是氢氧根离子失去电子，阳极是电子，阴极得电子，阳极电子式出来了，阴极的就很容易了，另外要注意溶液里是否有能和金属离子产生沉淀的离子，有的话写电子式的时候要注意一并写出。