Question

在密闭容器中，对于反应：N2(g)＋3H2(g) <===>2NH3(g)，在反应起始时N2和H2的物质的量分……

在密闭容器中，对于反应：N2(g)＋3H2(g) <===>2NH3(g)，在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30％。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的的转化率是多少？如何作？

Answer 1

~ N2(g)＋3H2(g) <===>2NH3(g)，
始 10 30 0
变 3 9 6
终 7 21 6
使达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，若以NH3为起始反应物则要20mol（用10molN2算）
剩余6molNH3，所以转化率是（20-6）/20=70%

Answer 2

欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的的转化率是70%