原电池中正极发生什么反应?
原电池中正极发生还原反应。
由于原电池负极和电解质反应,使得负极材料失去电子,所以负极为还原剂,发生氧化反应。原电池的正极得到电子,电子保护正极使正极不与电解质反应,所以电子就会与溶液中的正离子结合,所以正极周围的正离子得电子,为氧化剂,发生还原反应。
原电池
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹尼尔电池,其正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接,两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池,是根据原电池原理制成的。
以上内容参考:百度百科——原电池
2024-11-21 广告
在原电池正极中,发生的化学反应是氧化还原反应。
发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
原电池正负电极的判断
1)根据电极材料:较活泼一极为负,较不活泼的一极为正(与电解质反应得失电子)。
2)根据两极发生的反应:发生氧化反应的一极为负,还原反应的一极为正。
3)根据电极增重还是减重:溶解或减轻的一极为负,增加或放出气泡的一极为正; (铅酸电池(Pb-PbO2)可作为经典特例:放电时,由于正极PbO2反应后变为PbSO4,负极Pb反应后也变为PbSO4,重量均有增加,溶液溶质H2SO4有所减少。)
4)根据电子或电流流动方向:电流方向:正→负 电子流向:负→正。