Question

求解：初三化学（溶液的形成）的题（要过程）

2.4g镁与50g稀盐酸恰好完全反应。
求：1、稀盐酸中溶质、溶剂的质量
2、反应后所得溶液的质量是多少？其中溶质和溶剂的质量各是多少
过程哦。先谢谢啦
还有一道问题呃：在一烧杯里装有水，底部放一新鲜鸡蛋，使鸡蛋保鲜应加入熟石灰，请用化学方程式表示原理

Answer 1

Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
24 73 95 2
2.4g x y z

24/2.4 = 73/x = 95/y = 2/z
x = 7.3g，y = 9.5g，z = 0.2g

(1)稀盐酸中溶质质量 = 7.3g，溶剂的质量 = 50-7.3 = 42.7g
(2)反应后所得溶液的质量 = 2.4+50-0.2 = 52.2g
其中溶质的质量 = 9.5g，溶剂的质量 = 52.2-9.5 = 42.7g

使鸡蛋保鲜应加入熟石灰，请用化学方程式表示原理：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

追问

CO2哪来的呃。。好像只有水和鸡蛋

追答

鲜鸡蛋中未孵化的小鸡呼吸作用生成CO2

Answer 2

由化学方程式知 反应生成0.2g氢气 盐酸中HCl为3.65g
所以盐酸中溶质质量3.65g 溶剂质量为 50-7.3=42.7g
通过化学方程式可知 生成氯化镁和氢气
氯化镁MgCl2 镁离子和氯离子个数比是1：2
所以溶液中的溶质氯化镁质量应该是2.4+2*3.55=9.5g
生成氢气的质量可求得为0.2g
根据质量守恒 所以现在溶液的质量是2.4+50-0.2=52.2g
那么除去溶质质量剩下溶剂质量
52.2-9.5=42.7g

Answer 3

1,n(Mg)=0.1mol
m（HCl）=2*0.1*37.5=7g
m(H20)=50-7=43g
2,反应后走掉氢气的质量。
n(H2)=0.1mol,m(H2)=0.2g
溶剂还是那么多水，溶质就是MgCl2,7+2.4-0.2=9.2

Answer 4

Mg有0.1mol Mg+2HCl ==MgCl 2+ H2 可得有HCl 0.2mol 7.3g
反应放掉H2 0.1mol 0.2g 溶液质量52.2 溶质 MgCl2 0.1mol 5.95g