Question

怎样快速判断化学方程式中物质是氧化性还是还原性？

(1)就是看一眼就知道这个物质在化学方程式中是氧化性还是还原性？ eg:2KNO3+3C+s=K2S+N2+CO2 SiO2+2C+2Cl2=SiCl4+2CO注意我说的是快速判断，看一眼不到2秒钟就知道的那种方法，而不是慢慢去看他的化合价怎么变化才能判断出来的方法。(2)还有像没有化学方程怎么判断他的氧化还原性，eg:IH (3)高中常见的强氧化剂，强还原剂有哪些（要详细点的） 如若尽数解答，在下一定感激不尽
怎么没有人回答高中常见的氧化剂和还原剂有哪些，还有常见的强氧化剂，强还原剂

Answer 1

1 我个人感觉无解 两秒钟就判断出来我还真不知道
如果你是想说凭借对物质的熟悉程度来判断的话需要大量的积累 看化合价升降 判断氧化还原性也就是10秒内的事 还更把稳

2没有的话看物质的现存价态 如钠之类的金属一般是不会得电子表现氧化性的
同理F元素也不会失电子表现还原性 就一般反应而言都是以平常的知识来判断

3氧化剂 酸性高锰酸钾 浓硫酸 各种浓度硝酸 臭氧（不多见）次氯酸
还原剂 氢气 四氢铝锂（有机） 硼氢化钠（有机） 碱金属 反正就是一堆丢电子的

Answer 2

1.基本是常识问题，看多了，自然就记住了，比方说氯气，氧化性极好，碳的还原性很好，都是常识，让我解释为什么这样，那又只能跟你说化合价那一套了
2.我觉得可以根据它在元素周期表的族来看，金属那边一般都是还原性强，非金属一遍氧化性一般都强，但是有些特例
3.copy别人的：
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）； 某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO；有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl；非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
希望有用~

Answer 3

化合价变化是氧化还原反应的特征，所以一定要分析的，具体分析可以先抓住单质。
你说的几个问题，其实用化合价分析都很简单：
1、在化学方程式中是氧化性还是还原性，就要看化合价降低的就是氧化性，升高的就是还原性。
例一出现的单质有C、S、N2，C化合价升高所以是还原性、S化合价降低所以是氧化性，KNO3变N2化合价降低所以是氧化性。
2、没有化学方程就看化合价：最低价只有还原性、最高价只有氧化性、中间价态两种性质都有。
3、高中常见的强氧化剂就是高价态化合物（KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO等）或非金属单质(Cl2、O2、Br2等)，强还原剂是低价态化合物（H2S、HI、Na2SO3、FeCl2、CO等）或金属单质(Na、Mg、Al等)及部分非金属单质（C、H2等）。

Answer 4

1：你可以首先看是否有单质生成或单质变成了化和物。2：根据经验看某些常见氧化剂或还原剂此时是否发生了变化。二：你可以观察该化合物中各元素的化合价，如你举例的应该写为HI，此时I离子是处于最低价所以具有还原性。

Answer 5

降氧升还