离子反应方程式的书写
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“一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;
“二改”:把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步):
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-。
③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
“三删”:删去方程式两边未参加反应的离子;
“四查”:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
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