升高温度反应速率增大的原因是

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2023-01-19 · 爱创作的小作者一枚,喜欢就留下。
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增加了活化分子的百分数。

升高温度使化学反应速率加快的原因有两个方面。一方面是升高温度时,分子热运动加快,使分子间的有效碰撞次数增加,使反应速率加快。但这不是最主要原因,主要因为温度的升高使一些能量较低的分子变成活化分子,增加了反应物中活化分子数,大大地加快了反应的速度。

活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应,首先必须互相接触或碰撞,但并非每次碰撞都能发生反应,只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。

能量低于这个值的分子叫非活化分子或普通分子。分子在运动和碰撞过程中,分子之间不断发生能量交换,使每个分子的能量均在瞬息万变。因此,即便是同类分子,能量相差也很大。这种能量差别使分子分成活化分子和非活化分子。

活化分子和非活化分子并非一成不变。因分子碰撞使有些活化分子会失去能量,变成非活化分子;而非活化分子可能在碰撞中得到能量,变成活化分子。但在一定温度下,活化分子的数目或活化分子所占的百分率是不变的。

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