平衡常数怎么计算
平衡常数怎么计算:
a A + d D → e E + f FIn各物质初始浓度 [A.] [D.] [E.] [F.] React反应 [Ar] [Dr] [Er] [Fr]tx 时刻各物质浓度 [Ax] [Dx] [Ex] [Fx]te平衡时各物质浓度 [Ae] [De] [Ee] [Fe]reaction quotient反应熵 Q= [Ax]a · [Dx]d/[Ex] e · [Fx]f equilibrium constant 平衡常数 Keq= [Ae]a · [De]d/[Ee] e · [Fe]f
在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。
用符号“K”表示。从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数。平衡常数越大,反应越彻底。
对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,生成物与反应物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示。
平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外,对于平衡常数数值极小的反应,说明正反应在该条件下不可能进行。
2024-08-02 广告