Question

高一化学

用铁镁合金4.80g与足量稀盐酸反应生成氢气0.30g, 求合金中镁的质量？要将这些氢气完全反应生成水，需标况下空气的体积多少？
(空气组成是氮气和氧气，且V(氮气)：V（氧气）=4:1)
要解答过程

Answer 1

设 Mg x Fe y mol
则 24x +56y ==4.80
2x +2y==0.3 Fe~~~H2 Mg~~~H2
x==0.1125 mol y==0.0375 mol
即 Mg 24x==2.7 g Fe==56y=2.1 g
2H2+O2==2H2O
4 32
0.3 z
z==2.4 g
V(o2)==22.4*2.4/32==1.68 L
则 空气为 1.68/20%==8.4 L

Answer 2

先告诉你答案，行吗？
因为我打字太慢
Fe 2.1g，Mg 2.7g

Answer 3

设铁和镁的物质的量分别为x、y，依题意
4.8=56x + 24y 解得 y= 0.1125mol 质量为2.7g
(x + y)*2 =0.3
所需要O2的体积为(0.3/2 )*2*22.4=6.72L
所需要空气的体积为6.72/0.2=33.6L(氧气占空气体积的20%)

追问

你好像把氢气当氧气算了^~^

Answer 4

设求合金中镁的质量为X，铁为Y
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24--------------------------2
X---------------------------X/12

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56------------------------2
Y-------------------------Y/28

由题得
X+Y=4.8
X/12 + Y/28=0.3

解
X=2.7
Y=2.1

合金中镁的质量2.7 克

2H2+O2==2H2O
4----- 32
0.3 --- Z

Z=2.4 g

所需要O2的体积为（2.4/32）*22.4=1.68L
所需要空气的体积为1.68/0.2=8.4L

追问

X/12 ?没看懂

Answer 5

设镁x克，铁y克：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
根据以上条件列方程：
x+y=4.8
x/24+y/56=0.3/2
解答得：x=2.7克