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科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：...
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
反应②的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能
的结构简式
_________________________________________________________________________。
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
28．（14分）
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_____________________。
（2）阴极上的电极反应式为_____________________。
（3）原上层液体是_____________________________。
（4）原下层液体是______________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________
。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，
现象是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2＋2H+ I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液
滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不
与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加 展开
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
反应②的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能
的结构简式
_________________________________________________________________________。
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
28．（14分）
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_____________________。
（2）阴极上的电极反应式为_____________________。
（3）原上层液体是_____________________________。
（4）原下层液体是______________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________
。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，
现象是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2＋2H+ I2＋2H2O
O
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③ CH3C—O—OH＋2＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KmnO4标准溶液
滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不
与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加 展开
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（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
解析：C、 H、 O、 N 15.86%、2.20%、63.44%、18.50% M的分子量为227
得 36 4.994 144、42
3 5 9 3 得M的分子式
D是双原子分子，分子量为30、得D NO
题目不难、自己慢慢研究、你写的题目不太完整
解析：C、 H、 O、 N 15.86%、2.20%、63.44%、18.50% M的分子量为227
得 36 4.994 144、42
3 5 9 3 得M的分子式
D是双原子分子，分子量为30、得D NO
题目不难、自己慢慢研究、你写的题目不太完整
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我的图片粘不上去 你是自己做的还是有资料？谢谢
追答
我是自己做的，你可以上网上自己搜索 04年高考化学 打入关键字 一个能出你想要的解析的，自己找吧。
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