Question

两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下）,完全燃烧后得3.36LCO2和2.7g的水,下列说法中正确的是

两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下）,完全燃烧后得3.36LCO2和2.7g的水,下列说法中正确的是
A.混合气体一定含有乙烯 B.混合气体中可能含有甲烷
C.混合气体中一定含有乙炔 D.混合气体中一定含有乙烷
答案是C，为什么？请高手赐教！

Answer 1

0.1mol的混合烃，产生0.15mol二氧化碳，说明平均一个分子含有1.5个碳原子；产生0.15mol的水，说明平均每个分子含有3个氢原子。标况下呈气态的烃类，且平均一个分子含有1.5个碳原子，说明必定含甲烷CH4。那另一种有机物分子中含有的氢原子数必须小于3，否则就不会有平均每个分子含有3个氢原子。说明选C，只有乙炔中含两个氢原子，不可能再少了。

Answer 2

A D
CO2：n=3.36/22.4=0.15mol
H2O:n=3.6/18=0.2mol
CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+(m/2)H20
1 n m/2
0.1 0.15 0.2
解得：n=1.5 m=4 (n:m=3:8=9:24)
甲烷CH4(1:4=6:24)
乙烯C2H4 (最简式：CH2) (1:2=12:24)
乙烷C2H6 (最简式：CH3) (1:3=8:24)
故一定含有乙烯 ,可能含甲烷或乙烷