Question

弱电解质的电离有哪些

Answer 1

常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。

在一定条件下弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子浓度幂的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。

决定电解质强弱的因素：

（1）键型：电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

（2）键能：相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。

（3）溶解度：电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

（4）浓度：电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

（5）溶剂：溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。