Question

初中化学

判断下列反应能否发生，如果能发生，完成反应的化学方程式；如果不能发生，说明理由
(1)Cu+H2SO4
(2)Fe+HCl
(3)Cu+AgNO3
(4)Fe+AgCl
(5)Fe+ZnCl2
(6)Fe(OH)3+HCl
(7)Ba(OH)2+H2SO4
(8)NaNO3+HCl
(9)AgNO3+HCl
(10)AgCl+HNO3
(11)BaSO4+HNO3
(12)BaCO3+HNO3
(13)CaCl2+CO2+H2O
(14)Fe(OH)3+NaCl
(15)NaOH+K2SO4
(16)NaOH+CaCO3
(17)Ca(OH)2+Na2CO3
(18)NaCl+KNO3
(19)AgNO3+NaCl
(20)BaCO3+NaSO4
(21)CaO+H2O
(22)Cuo+H2O
(23)SO2+H2O
△
(24)NaOH=
△
(25)Fe(OH)3=

Answer 1

(1)Cu+H2SO4：
如果是稀硫酸，不会反应；
如果是浓硫酸，加热时能反应，方程式：Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)Fe+HCl：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(3)Cu+AgNO3：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(4)Fe+AgCl：不反应，因为AgCl难溶于水
(5)Fe+ZnCl2：不反应，因为Zn比Fe活泼
(6)Fe(OH)3+HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
(7)Ba(OH)2+H2SO4：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
(8)NaNO3+HCl：不反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成
(9)AgNO3+HCl：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
(10)AgCl+HNO3：不反应，AgCl难溶于硝酸
(11)BaSO4+HNO3：不反应，BaSO4难溶于硝酸
(12)BaCO3+HNO3：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(13)CaCl2+CO2+H2O：不反应，因为HCl酸性比H2CO3强
(14)Fe(OH)3+NaCl：不反应，因为Fe(OH)3是沉淀
(15)NaOH+K2SO4：不反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成
(16)NaOH+CaCO3：不反应，因为CaCO3是沉淀
(17)Ca(OH)2+Na2CO3：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(18)NaCl+KNO3：不反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成
(19)AgNO3+NaCl：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
(20)BaCO3+NaSO4：BaCO3+NaSO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
(21)CaO+H2O：CaO+H2O==Ca(OH)2
(22)CuO+H2O：不反应，因为CuO难溶于水
(23)SO2+H2O：SO2+H2O==H2SO3
△
(24)NaOH=：不反应，NaOH是可溶性碱，可溶性碱加热不会分解
△
(25)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Answer 2

(1)Cu+H2SO4：
不反应 Cu在金属活泼顺序中在H 之后
(2)Fe+HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(3)Cu+AgNO3：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

(4)Fe+AgCl：不反应 AgCl是难溶物

(5)Fe+ZnCl2：不反应 Fe在金属活泼顺序中在Zn 之后

(6)Fe(OH)3+HCl： Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

(7)Ba(OH)2+H2SO4： Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+ 2H2O

(8)NaNO3+HCl： 不反应，不满足复分解反应条件 无水，气体，沉淀产生

(9)AgNO3+HCl： AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(10)AgCl+HNO3 ： 不反应，AgCl是难溶物不溶于HNO3

(11)BaSO4+HNO3 ：不反应，BaSO4是难溶物不溶于HNO3

(12)BaCO3+HNO3： BaCO3+2HNO3 = H20+CO2↑+Ba（NO3)2

13)CaCl2+CO2+H2O 不反应，H2CO3酸性比HCl弱，弱酸不能制强酸

(14)Fe(OH)3+NaCl：不反应 Fe(OH)3是难溶物

(15)NaOH+K2SO4： 不反应，不满足复分解反应条件 无水，气体，沉淀产生

(16)NaOH+CaCO3：不反应 CaCO3是难溶物

(17)Ca(OH)2+Na2CO3：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(18)NaCl+KNO3 不反应，不满足复分解反应条件 无水，气体，沉淀产生

(19)AgNO3+NaCl ：AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3

(20)BaCO3+Na2SO4：不反应，BaSO4是难溶物

(21)CaO+H2O：CaO+H2O=Ca(OH)2

(22)Cuo+H2O 不反应，Cuo难溶物

(23)SO2+H2O： SO2+H2O=H2SO3
△
(24)NaOH= 不反应 NaOH稳定 高温很难分解
△
(25)Fe(OH)3= 2Fe(OH)3=(高温)=Fe2O3+3H2O

Answer 3

(1)Cu+H2SO4
酸是稀的不可以，Cu是比Fe性质不活跃的金属。
(2)2Fe+2HCl= 2FeCl+H2
(3)Cu+AgNO3
不可以，Cu是比Ag性质不活跃的金属。
(4)Fe+AgCl
不可以，AgCl本身就是沉淀物
(5)Fe+ZnCl2
不可以，Fe是比Zn性质不活跃的金属。
(6)2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(7)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(8)NaNO3+HCl：不反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成
(9)AgNO3+HCl：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
(10)AgCl+HNO3：不反应，AgCl难溶于硝酸
(11)BaSO4+HNO3：不反应，BaSO4难溶于硝酸
(12)BaCO3+HNO3：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(13)CaCl2+CO2+H2O：不反应，因为HCl酸性比H2CO3强
(14)Fe(OH)3+NaCl：不反应，因为Fe(OH)3是沉淀
(15)NaOH+K2SO4：不反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成
(16)NaOH+CaCO3：不反应，因为CaCO3是沉淀
(17)Ca(OH)2+Na2CO3：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(18)NaCl+KNO3：不反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成
(19)AgNO3+NaCl：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
(20)BaCO3+NaSO4：BaCO3+NaSO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
(21)CaO+H2O：CaO+H2O==Ca(OH)2
(22)CuO+H2O：不反应，因为CuO难溶于水
(23)SO2+H2O：SO2+H2O==H2SO3
△
(24)NaOH=：不反应，NaOH是可溶性碱，可溶性碱加热不会分解
△
(25)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Answer 4

1不反应，因为Cu没有H活泼，但加热反应，生成CuSO4+H2+SO2
2生成FeCl2+H2
3生成Cu(No)2+Ag
4生成FeCl2+Ag
5不反应，应为Fe没有Zn活泼
6生成FeCl3+H2O
7生成BaSO4沉淀+H2O
8生成HNO3+NaCl
9生成AgCl沉淀+HNO3
10生成AgNO+HCl
11生成Ba(NO3)2+H2SO4
12生成Ba(NO3)2+CO2气体+H2O
13生成CaCO3沉淀+HCl
14生成FeCl3+NaOH
15生成Na2SO4+KOH
16生成Na2CO3+Ca(OH)2
17生成CaCO3+NaOH
18生成NaNO3+KCl
19生成AgCl+NaNO3
20生成BaSO4沉淀+Na2CO3
21生成Ca(OH)2
22不反应，因为不存在这个化学反应
23生成H2SO3（亚硫酸）属于可逆反应
24不反应，不存在这样的化学反应
25生成Fe2O3+H2O
希望可以帮到你！

Answer 5

以下可能有配平错误，望谅解
(1)Cu+2H2SO4（浓）=（加热）SO2 +CuSO4+H20 （高中知识）
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag
(5)Fe+ZnCl2不反应
(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
(7)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H20
(8)NaNO3+HCl不反应
(9)AgNO3+HCl=AgCl+HCl
(10)AgCl+HNO3不反应
(11)BaSO4+HNO3不反应
(12)BaCO3+2HNO3=CO2+Ba(NO3）2+H20
(13)CaCl2+CO2+H2O不反应
(14)Fe(OH)3+NaCl不反应
(15)NaOH+K2SO4不反应
(16)NaOH+CaCO3不反应
(17)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NAOH
(18)NaCl+KNO3不反应
(19)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
(20)BaCO3+NaSO4应该不反应，要根据BaCO3、BaSO4的溶解度大小（不要求掌握的）
(21)CaO+H2O不反应
(22)Cuo+H2O不反应
(23)SO2+H2O=H2SO3
△
(24)NaOH不反应
△
(25)Fe(OH)3=Fe2O3+H2O