150`C时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 A 90倍 B 48倍 C 32倍 D 12倍
(NH4)2CO3====2NH3+H2O+CO2---气体1mol-------------------------4mol气体的平均摩尔质量：96/4=24相同条件下...
(NH4)2CO3====2NH3+H2O+CO2---气体
1mol-------------------------4mol
气体的平均摩尔质量：96/4=24
相同条件下气体密度之比==摩尔质量之比==12：1
D 12倍
为什么气态混合物要除以4 展开
1mol-------------------------4mol
气体的平均摩尔质量：96/4=24
相同条件下气体密度之比==摩尔质量之比==12：1
D 12倍
为什么气态混合物要除以4 展开
1个回答
展开全部
2NH3+H2O+CO2，前面的系数相加=4
追问
混合气体的相对分子质量为什么不是96，而要除以4，求平均呢
追答
34+18+44=96
这四种气体在一起，是混合物，就要求混合气体的平均摩尔质量
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
