Question

将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,

将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：
1)原镁带样品中氧化镁的质量分数？ 2)所用盐酸的溶质质量分数？
答案是1)45.5% 2)21.9% 但是我希望有过程 谢谢!

Answer 1

设Mg的质量为X，HCl与Mg反应的质量为Y 与MgO反应的为Z
Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
24 73 2 40 73
X Y 0.4 8.8-4.8 Z
解得X=4.8g Y=14.6g Z=7.3g
所以原镁带样品中氧化镁的质量分数为（8.8-4.8）/8.8=45.5%
所用盐酸的溶质质量分数为(14.6+7.3)/100=21.9%

Answer 2

Mg~~~~H2
24 2
x 0.4
x==4.8 g
即原混合物有 4.8gMg
则MgO为 8.8-4.8==4 g ，
质量分数==4/8.8=45.45%

溶质为MgCl2
MgO中Mg质量为 4*24/40==2.4 g
则Mg共有 4.8+2.4==7.2 g
Mg~~~~MgCl2~~~~~2HCl
24 73
7.2 y
y===7.2*73/24=21.9 g
即HCl质量为 21.9 g
质量分数===21.9/100===21.9%

Answer 3

只要XY分别设为，镁的质量和，氯化氢的质量即可