Question

某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH＋4、Al3＋、[Al(OH)4]-、SO2－4、SiO2－3、CO2－3、Cl－。

现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
问：原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是_____________________。
【答案】(1)OH－、AlO－2、CO2－3、K＋　 NH＋4、SO2－4、SiO2－3、Al3＋

Answer 1

碱性溶液肯定有OH-不用说；
NH4+和OH-反应生成NH3和水，显然没有NH4+；
加入酸化硝酸钡后没沉淀，说明没有硫酸根（硫酸钡不溶于酸）；
第二步之所以会过一会才出沉淀，是因为氢离子要先中和氢氧根；
溶液呈电中性，由于只有两种阳离子可以选择，铵根被否定，所以必然有钾离子；
铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀或者四羟基偏铝酸根，铝离子肯定没有；
在所有选项中，只有碳酸根和氢离子能反应生成气体，所以必有碳酸根；
第二步中沉淀一开始增加，最后又减少，说明有四羟基合铝酸根，先生成氢氧化铝沉淀，之后继续反应生成铝离子；
沉淀最终完全消失，说明没有不溶于酸的沉淀，若有硅酸根，则会生成硅酸沉淀，所以没有硅酸根。

Answer 2

选第一个