Question

高手请进!关于原子结构的问题

Answer 1

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问题描述:

知道磷的核外电子排布3S^2 2P^3 这里的S、P、3、2(系数和上角标)都代表什么意思?

要怎样确定主量子数n 角量子数l 磁量子数m 和自旋量子数Ms 这4个量子数 对磷原子进行描述?

解析:

应该是[Ne]3S2 3P3

主量子数--电子层数 角量子数---电子亚层 磁量子数---亚层分裂为轨道

3S2 第一个3表示是主量子数为3,也就是第三层，主量子数为n角量子数可取0到n－1一共n个值，也就是第n个电子层有n个亚层。这里主量子数为3，角量子数可取0，1，2，取0就是第三层的s亚层，就用3s表示，取1就是第三层中的p亚层，即3p

对于每个角量子数磁量子数可以取－l到＋l，3s角量子数是0，磁量子也只能是0，3p角量子数是1，磁量子数就可以取－1，0，1所以3p亚层又分裂成3px 3py 3pz三个轨道。

最后每一个轨道里面有可以排列两个电子，自旋分别为＋0.5和－0.5

所以磷的原子描述如下

[Ne]3S23P3，里面是氖的结构，外面

3S2中两个电子的量子数分别是 3,0,0,+0.5 和3,0,0,-0.5

3P3中三个电子的量子数分别是

3，1，－1，＋0.5 3,1,0，＋0.5 3，1，1，＋0.5

或3，1，－1，－0.5 3,1,0，－0.5 3，1，1，－0.5