Question

电化学问题，急！！！！

我把铜片和镁条连到电压表上，再把铜片和镁条插入硫酸镁溶液中，电压表指针偏转，而且两个这样的电池能点亮一个LED，怎么回事啊，好像没有任何氧化还原反应发生啊，怎么会有电流？

Answer 1

这是因为构成了一个电池，铜的晶格对电子的吸引力比镁更强，这也就是为什么铜更不容易被还原。而当他们都浸在电解质溶液中时，可以发生：镁上的电子交给溶液，然后溶液中的电子交给铜，总的能量是下降的，所以会自发进行。这就是电池产生电势的原理，此时两极发生了氧化还原反应。
当然对于你说的体系，被氧化的物质为镁，而被还原的物质其实是水。

铜片上的反应为 2H2O + 2e == 2OH- + H2
镁条上的反应为 Mg - 2e == Mg2+

希望可以帮到你~

Answer 2

这能算电池吗？如果是原电池的话，那要三个条件，（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 　　（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 　　（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 　　只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。