Question

为什么同种物质的熔点和沸点不同？

Answer 1

1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。

2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。

3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，

金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。

扩展资料：

判断晶体方法：

看微观微粒构成，微粒间的作用力。

一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。

二、原子晶体晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。原子晶体的特点：由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不导电不溶于常见溶剂。

常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。

三、分子晶体分子通过分子间作用力构成的固态物质。

由于分子间作用力较弱，分子晶体一般硬度较小，熔点较低。

多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体。（其实那些平时一般液态或者气态的物质，分子构成的，分子内部原子间也是共价键相结合）

四、金属晶体金属单质与合金。（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体。）