Question

在以3%NaCl溶液为电解液的原电池中插入铁锌为电极，则正负极反应是？总反应是？

在以3%NaCl溶液为电解液的原电池中插入铁锌为电极，则正负极反应是？总反应是？加入K3【Fe(CN)6】会有蓝色沉淀吗?

在以经酸化3%NaCl溶液为电解液的原电池中插入铁铜为电极，则正负极反应是？总反应是？加入K3【Fe(CN)6】会有蓝色沉淀吗?

图上这种有机物，单体是什么？右下角的n/2是什么意思？

Answer 1

第一问中由于锌的还原性比铁强，则Zn做负极，发生反应：Zn-2e(-)=Zn(2+) 正极反应：2H2O+2e(-)=H2+2OH(-) 总反应就是锌与水反应置换出氢气同时生成氢氧化锌。由于溶液中没有Fe(2+)，所以加入K3【Fe(CN)6】无蓝色沉淀。
第二问中总反应是铁与氢离子反应生成氢气和二价铁离子。正极反应为：2H（+）+2e(-)=H2
负极反应为：Fe-2e(-)=2Fe(2+) 溶液中生成Fe(2+) ，所以加入K3【Fe(CN)6】有蓝色沉淀产生。
第三问中n/2为聚合度。

追问

第三问中的单体是什么呢？