Question

把一定量的镁粉和碳粉的混合物放在空气中加热完全反应后测得，剩余物的质量与反应前混合物的质量相等

求原混合物中镁粉和碳粉的质量比

Answer 1

剩余物质是 MgO 质量===Mg +C
则MgO中O的质量==C的质量
Mg ：C ==Mg ：O==24 ：16==3:2

追问

Mg ：O==24 ：16==3:2 ，这一步是怎么得出来的？？

追答

反应前 Mg +C
反应后 MgO ，即 Mg +O
题中说反应前==反应后
则 C ==O
即 Mg ：C==Mg ：O==24 ：16

追问

这一步是根据MgO中Mg原子和O原子的相对原子质量比得出的吗？

追答

对，因为产物就是MgO

追问

用假设的方法行吗，假设有80gMgO生成那么根据48\80=48g\Mg的质量，得有48gMg因为反应前==反应后所以Mg+C=MgO所以有32gC那么Mg ：C=24:16

追答

这样也可以，就是麻烦点。