Question

化学平衡常数为什么只于温度有关？2011年

2a（g）=1b（g）+3c（g） 温度t1 压强p1 平衡常数k1=c（b）*c（c）^3/c（a）^2
加压 2a=1b+3c 假定温度不变—恒温吧t1 压强p2 所以反应向逆反应c（a）增多 c（b）、c（c）减少
平衡常数设为k2=c（b）*c（c）^3/c（a）^2
将k1、k2作比较 k2父母比k1分母大 k2分子比k1分子小 所以k2小于k1 但是k2 k1温度恒定 k不是常数了 我哪里错了？ 全部复制的别来！！！

Answer 1

c=n/v
加压恒温则v减小，则加压一瞬间c全部增大。然后平衡移动。由勒夏特列原理知，再次达到平衡时，c(a),c(b),c(c)全部增大。

追问

但是平衡移动了 同体积情况下 反应物不是比之前更多了吗 反应物的浓度应该会更大

追答

平衡看的不是 物质的量 而是 浓度 啊。
a变多了，b，c减少了，没问题
但是abc浓度都增加了，这样K就可以不变了。
另外，化学竞赛上有：ΔG=-RTlnK, ΔG=ΔH-TΔS
G吉布斯自由能，H焓，S熵，R普适气体常量，T热力学温度
可以看出K只与温度有关。

Answer 2

不知道怎么做了