急求！将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100克稀盐酸恰好 完全
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，不参加反应），此时，烧杯中的物质总质量比反应前减少8.8克，则石灰石中碳酸钙的质量为多少？所用的盐...
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，不参加反应），此时，烧杯中的物质总质量比反应前减少8.8克，则石灰石中碳酸钙的质量为多少？所用的盐酸中溶质的质量分数为多少？
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这道题用差量法:
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
可知反应前后物质减少量即为CO2(气体)的质量
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8.8 g
以可以算出CaCO3的质量x = (8.8/44) × 100 = 20 g
HCl的质量y = (8.8/44) × 36.5 × 2 = 14.6 g
所以盐酸的质量分数为:(14.6/100) × 100%=14.6%
因此石灰石中碳酸钙的质量为 20 g，所用的盐酸中溶质的质量分数为14.6%
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
可知反应前后物质减少量即为CO2(气体)的质量
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8.8 g
以可以算出CaCO3的质量x = (8.8/44) × 100 = 20 g
HCl的质量y = (8.8/44) × 36.5 × 2 = 14.6 g
所以盐酸的质量分数为:(14.6/100) × 100%=14.6%
因此石灰石中碳酸钙的质量为 20 g，所用的盐酸中溶质的质量分数为14.6%
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这道题用差量法:
由方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+Co2(气体)
可知反应前后物质减少量即为CO2(气体)的质量,其相对分子质量为44,再因为题上已给出减少质量为8.8 g,所以可以算出CaCO3的质量为:(8.8/44)*100=20g;HCl的质量为:(8.8/44)*36.5*2=14.6g;所以盐酸的质量分数为:(14.6/100)*100%=14.6%
由方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+Co2(气体)
可知反应前后物质减少量即为CO2(气体)的质量,其相对分子质量为44,再因为题上已给出减少质量为8.8 g,所以可以算出CaCO3的质量为:(8.8/44)*100=20g;HCl的质量为:(8.8/44)*36.5*2=14.6g;所以盐酸的质量分数为:(14.6/100)*100%=14.6%
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CaCO3 +2HCL ==CaCL2 +CO2 +H2O dm=CO2
100 73 44
x y 8.8
x==20
y==14.6
即CaCO3有 20 g HCl有 14.6g
则盐酸中HCL质量分数===14.6/100==14.6%
100 73 44
x y 8.8
x==20
y==14.6
即CaCO3有 20 g HCl有 14.6g
则盐酸中HCL质量分数===14.6/100==14.6%
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