Question

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Answer 1

2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合能力测试解析
第I卷
6．解析：A项利用太阳能制氢没有CO2产生，故A项正确；B项小火电企业一般能耗高、污染重，关停小火电企业能减少污染物和CO2的排放，故B项正确；C项举行“地球一小时”熄灯活动可为地球做出大贡献，因为每节约1度电，就减少了1kg CO2和0.03kg SO2的排放，故C项正确；D项推广使用煤液化技术，可以提高煤的利用率，减少煤燃烧所产生的环境污染，但不能减少CO2的排放，故D项错误。

7．解析：标准状况下二氯甲烷为液体，22.4L甲烷的物质的量不是1mol，故A项错误；每个SO2分子中含有2个氧原子，当盛有 的密闭容器中含有 个即1mol氧原子时，SO2的物质的量应为0.5mol，故B项正确；丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子中含有8个极性共价键(C—H键)，17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，所含极性共价键为0.4mol×8＝3.2mol即3.2NA个，故C项错误；电解精炼铜时，首先是粗铜中比铜活泼的杂质如Zn、Fe等先溶解，此时若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少不是64g，故D项错误。

8．解析：原子最外层电子数为2的元素可能是He、ⅡA族元素或部分过渡元素，故A项错误；主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X和Y可能分别是ⅡA族元素和ⅦA族元素，ⅣA族元素和ⅥA族元素，N和O等，故B项正确；氯化氢的沸点比氟化氢低，原因是氟化氢分子间存在氢键，故C项错误；同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能不同，如CO2和SiO2分别为分子晶体和原子晶体，故D项错误。

9．解析：向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中加入过量的氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液时，SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，Al3+与过量的OH-生成AlO2-和H2O，故A项正确；向Fe(OH)2中加入足量的稀硝酸，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O，故B项错误；磷酸二氢铵是一种酸式盐，向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液时，NH4+和H2PO4-都应参加反应，正确的离子方程式为NH4++H2PO4-+3OH-＝NH3•H2O+PO43-+2H2O，故C项错误；向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热时，除了—COOH参加反应，—Br也参加反应，正确的离子方程式为CH2BrCOOH+2OH- HOCH2COO-+Br-+H2O，故D项错误。

10．解析： Na2CO3和NaHCO3溶液均因水解而显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，故相同浓度的溶液，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)，即溶液中水电离出的c(OH-)为Na2CO3＞NaHCO3，水电离产生的c(H+)和c(OH-)始终相等，两溶液的体积相同，故溶液中水电离出的H+个数：②＞①，A项正确；0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子的物质的量浓度之和均可表示为c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)，根据HCO3-和CO32-的水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-、CO32-+H2O HCO3-+OH-可判断B项正确；HCO3-的水解大于电离，NaHCO3溶液显碱性，故C项错误；CO32-水解分步进行：CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，以第一步水解为主，故D项正确。

11．解析：根据M的结构简式可得M的分子式为C9¬H6O4，其相对分子质量为178，故A项错误；M与Br2发生反应时，苯环上两个—OH邻位的两个氢原子可被取代，另一个环上碳碳双键可与Br2加成，故1 mol M最多能与3mol发生Br2反应，故B项错误；M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的结构简式为 ，其化学式为C9H4O5Na4，故C项正确；M分子中不含—COOH，不能与NaHCO3发生反应，故D项错误。

12．解析：气体溶于水时所得溶液的体积远小于气体与水的体积之和，故A项错误；根据c＝ 可得 ，故B项正确； ，故C项正确； ，故D项正确。

13．解析：加入催化剂对化学平衡没有影响，只能改变反应达到平衡所需的时间，故A项错误；由图像可知：同压同z时，升高温度，平衡时M的体积分数y(M)减小，即平衡向正反应方向移动，则Q的体积分数增加，故B项正确；同温同z时，增加压强，平衡时M的体积分数y(M)增大(如650℃、z＝2.0时，当压强由1.4Mpa增加到2.1Mpa时，M的体积分数由30%增大至35%)，即平衡向逆反应方向移动，则平衡时Q的体积分数减小，故C项错误；同温同压时，增加z，即增大反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比，平衡时Q的体积分数可能增加，也可能减小，故D项错误。

26．解析：白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al(OH)3，B为Al；气体E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E为H2S；E(H2S)被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则溶液F为Na2S溶液；溶液F(Na2S溶液)在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2，H的溶液(Na2S2溶液)与稀硫酸的反应类似于Na2O2与稀硫酸的反应：2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O，化学方程式为Na2S2+H2SO4＝Na2SO4+S↓+H2S↑，故产生的现象是溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体。

29．解析：（4）本小题应根据原子守恒进行解题。加入的FeSO4•7H2O和Fe最终都转化为Fe2O3和Fe2(SO4)3，第一次加入的556a kg FeSO4•7H2O溶于水中与适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，则SO42-全部生成了Na2SO4，第二次加入的3336b kg FeSO4•7H2O中的SO42-应生成Fe2(SO4)3，n[Fe2(SO4)3]＝ ，则生成的n(Fe2O3)＝ ，故m(Fe2O3)＝(a+2b+c)×103mol×160g•mol-1＝(160a+320b+160c)×103g＝(160a+320b+160c)kg。