Question

酸碱中和滴定

有一种溶液中含有的溶质可能是NAOH、NAHCO3、NA2CO3中的一种或两种，再取等体积的两份上述溶液分别用酚酞和甲基橙作指示剂，有同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL、V2mL，若0<v1<V2<2v1,判断上述溶液中的溶质

Answer 1

原来溶液呈碱性，用酚酞做指示剂（红色变无色在pH=8.2处）滴定，滴入盐酸只能和碳酸钠和氢氧化钠反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O，而改用甲基橙作指示剂（黄色变橙色在pH=4.4处）滴定，滴入盐酸还和碳酸氢钠反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
分析：如果原来都是NaOH，则V1=V2，如果原来都是Na2CO3，那么2V1=V2，如果是Na2CO3和NaOH则2V1>V2，如果原来是Na2CO3和NaHCO3，则2V1<V2，现在0<v1<V2<2v1可说明原来是Na2CO3和NaOH的混合物。