Question

高一一道化学题

求过程
一共两道题

Answer 1

9
3A2+B2===2A3B
理由 PV/T===NR F由于R、P、T、是常数所以N与V成正比 及物质的量之比及物质体积之比
10
（1） 672ml 因为恰好反应完 所以O2与XO2的物质的量之比为3：1 而共生成672ml的气体 其中
XO2占三分之一 又O2是XO2的三倍 所以O2就是672ml
（2）共有672ml的气体 物质的量为V/Vm=0.672/22.4=0.03mol O2的物质的量为0.03mol
质量为 0.03乘以氧的物质的量 及0.03*32=0.96g 又生成的气体质量为0.672*2.56
所以 XY2 的质量为 0.96—0.672*2.56 XY2的物质的量及XO2的物质的量0.01mol
所以 XY2的摩尔质量为 （0.96—0.672*2.56 ）/0.01
(3) 设 X的摩尔质量为a 则Y的摩尔质量为3a 则 a+3a+3a=（0.96—0.672*2.56 ）/0.01
求出a 及X的摩尔质量 3a及Y的摩尔质量

Answer 2

观察比例，3,1，2 就是 3A2 + B2=== 2 A3B
反应前后原子数守恒

因为完全反应，所以， 消耗O2为3V，生成物气体体积是1+2=3V,所以，生成物的就是O2的
因为反应前后是质量守恒，所以，密度X体积=MXY2- 3MO3
最后那问，直接算就很简单了

Answer 3

第一题
首先，气体在同温同压的条件下每体积内所含的分子数是相同的，所以化学式是 3A+B=2C；
其次，A,B气体都是单质，所学的常见气体单质有氢气，氧气，氮气；
最后，只有氢气和氮气反应生成氨气的反应符合这个要求。
第二题
反应后生成物气体的体积等于反应前氧气的体积，从化学方程式可以看出；
用反应后生成物的体积可以推出反应前氧气的的摩尔数，除以3就是化合物的摩尔数；
根据化合物的化学式及两元素质量比可以推出两元素的原子质量比为3:8，且化合物有还原性，液态。推断两个元素可能是锂和氧、碳和硫再后面就不是高中化学常见的，不考虑。氧不可能和自己反应，排除，只能是碳和硫。

Answer 4

问老师